1.6 Den Ideala gaslagen - Versionshistorik

Louwah den 25 april 2018 kl. 14.08

2018-04-25T14:08:35Z

← Äldre version		Versionen från 25 april 2018 kl. 14.08
Rad 41:		Rad 41:


-	<math>p\cdot V = konstant</math>	+	<math>p\cdot V = \mathrm{konstant}</math>


-	där <math>p</math> är trycket som mäts i pascal <math>(Pa)</math> eller <math>N/m^2</math><br\>	+	där <math>p</math> är trycket som mäts i pascal <math>(\mathrm{Pa})</math> eller <math>\mathrm{N/m}^2</math><br\>
-	och <math>V</math> är volymen som mäts i <math>m^3</math>	+	och <math>V</math> är volymen som mäts i <math>\mathrm m^3</math>


Rad 58:		Rad 58:
	där <math>p</math> är trycket i Pa,<br\>		där <math>p</math> är trycket i Pa,<br\>
	<math>k</math> är en konstant<br\>		<math>k</math> är en konstant<br\>
-	och <math>T</math> är absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.	+	och <math>T</math> är absoluta temperaturen i kelvin, <math>\mathrm K</math>.


Rad 69:		Rad 69:


-	där <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math>,<br\>	+	där <math>V</math> är volymen i <math>\mathrm m^3</math>,<br\>
	<math>k</math> är en konstant <br\>		<math>k</math> är en konstant <br\>
-	och <math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.	+	och <math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>\mathrm K</math>.


Rad 82:		Rad 82:


-	<math>R=8,314 J/(mol\cdot K)</math>	+	<math>R=8,314 \,\mathrm{J/(mol\cdot K)}</math>


Rad 88:		Rad 88:


-	<math>R=8314 J/(kmol\cdot K)</math>.	+	<math>R=8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)}</math>.

Louwah den 15 december 2017 kl. 08.57

2017-12-15T08:57:53Z

← Äldre version		Versionen från 15 december 2017 kl. 08.57
Rad 39:		Rad 39:

	Boyle-Mariottes lag:		Boyle-Mariottes lag:
		+

	<math>p\cdot V = konstant</math>		<math>p\cdot V = konstant</math>
Rad 97:		Rad 98:

	Vid lite högre tryck och temperaturer och när omvandling till vätska är förestående måste man ta hänsyn till att både partiklarna tar plats och att de påverkar varandra även på avstånd. Ideala gaslagen kan modifieras så att man tar hänsyn till att partikalrna tar plats och känner av varandras existens. Van der Waals lag är en utveckling av ideala gaslagen där man tar häsyn till att partiklarna tar plats. Det påverkar trycket så att det blir högre tryck i systemet och volymen så att partiklarna får en mindre volym att röra sig i.		Vid lite högre tryck och temperaturer och när omvandling till vätska är förestående måste man ta hänsyn till att både partiklarna tar plats och att de påverkar varandra även på avstånd. Ideala gaslagen kan modifieras så att man tar hänsyn till att partikalrna tar plats och känner av varandras existens. Van der Waals lag är en utveckling av ideala gaslagen där man tar häsyn till att partiklarna tar plats. Det påverkar trycket så att det blir högre tryck i systemet och volymen så att partiklarna får en mindre volym att röra sig i.
		+

	<div class="inforuta" style="width: 580px">		<div class="inforuta" style="width: 580px">
Rad 104:		Rad 106:
	====Lästips====		====Lästips====

-	:~~Tyvärr finns det~~ i ~~Heureka inget om ideala gaslagen~~. Gå istället till följande länkar på Internet:	+	:Ett kort stycke i HEUREKA! Fysik 1, kap 10, sid 223 kan hjälpa. <!--För utförligare förklaring gå istället till följande länkar på Internet:

-	====Länktips====	+	====Länktips==== Döda länkar

	:[http://school.chem.umu.se/dbatommassa.html Om ideala gaslagen på nätet].		:[http://school.chem.umu.se/dbatommassa.html Om ideala gaslagen på nätet].

-	:[http://school.chem.umu.se/Experiment/showFact.php?factId=45 Klicka här för mer information].</div>	+	:[http://school.chem.umu.se/Experiment/showFact.php?factId=45 Klicka här för mer information].--></div>

Louwah den 15 december 2017 kl. 08.52

2017-12-15T08:52:36Z

← Äldre version		Versionen från 15 december 2017 kl. 08.52
Rad 22:		Rad 22:
	:* Generaliseringen för gaser som ger ideala gaser.		:* Generaliseringen för gaser som ger ideala gaser.
	:* Hur densiteten för en gas kan bestämmas med hjälp av den allmänna gaslagen.</div>		:* Hur densiteten för en gas kan bestämmas med hjälp av den allmänna gaslagen.</div>
		+
		+	FÖRFATTARE: Christer Johannesson, KTH Fysik
		+

	Det mest ursprungliga i värmeläran har varit dels sambandet mellan temperatur och värme, dels hur gaser beter sig vid olika tryck, temperatur och volym.		Det mest ursprungliga i värmeläran har varit dels sambandet mellan temperatur och värme, dels hur gaser beter sig vid olika tryck, temperatur och volym.

Lena Chytraeus den 18 december 2009 kl. 10.23

2009-12-18T10:23:14Z

← Äldre version		Versionen från 18 december 2009 kl. 10.23
Rad 7:		Rad 7:
	__NOTOC__		__NOTOC__
	<div class="inforuta" style="width: 580px">		<div class="inforuta" style="width: 580px">
-	===Mål och innehåll===	+	==Mål och innehåll==
-		+
	====Innehåll====		====Innehåll====

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.47

2009-12-11T12:47:44Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.47
Rad 95:		Rad 95:

	Vid lite högre tryck och temperaturer och när omvandling till vätska är förestående måste man ta hänsyn till att både partiklarna tar plats och att de påverkar varandra även på avstånd. Ideala gaslagen kan modifieras så att man tar hänsyn till att partikalrna tar plats och känner av varandras existens. Van der Waals lag är en utveckling av ideala gaslagen där man tar häsyn till att partiklarna tar plats. Det påverkar trycket så att det blir högre tryck i systemet och volymen så att partiklarna får en mindre volym att röra sig i.		Vid lite högre tryck och temperaturer och när omvandling till vätska är förestående måste man ta hänsyn till att både partiklarna tar plats och att de påverkar varandra även på avstånd. Ideala gaslagen kan modifieras så att man tar hänsyn till att partikalrna tar plats och känner av varandras existens. Van der Waals lag är en utveckling av ideala gaslagen där man tar häsyn till att partiklarna tar plats. Det påverkar trycket så att det blir högre tryck i systemet och volymen så att partiklarna får en mindre volym att röra sig i.
-

	<div class="inforuta" style="width: 580px">		<div class="inforuta" style="width: 580px">
Rad 103:		Rad 102:
	====Lästips====		====Lästips====

-	Tyvärr finns det i Heureka inget om ideala gaslagen. Gå istället till följande länkar på Internet:	+	:Tyvärr finns det i Heureka inget om ideala gaslagen. Gå istället till följande länkar på Internet:

	====Länktips====		====Länktips====

-	[http://school.chem.umu.se/dbatommassa.html Om ideala gaslagen på nätet].	+	:[http://school.chem.umu.se/dbatommassa.html Om ideala gaslagen på nätet].

-	[http://school.chem.umu.se/Experiment/showFact.php?factId=45 Klicka här för mer information].</div>	+	:[http://school.chem.umu.se/Experiment/showFact.php?factId=45 Klicka här för mer information].</div>

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.46

2009-12-11T12:46:55Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.46
Rad 67:		Rad 67:

	där <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math>,<br\>		där <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math>,<br\>
-	<math>k</math> är en konstant ~~och~~<br\>	+	<math>k</math> är en konstant <br\>
-	<math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.	+	och <math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.46

2009-12-11T12:46:12Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.46
Rad 63:		Rad 63:
	Guy-Lussacs lag:		Guy-Lussacs lag:

-	~~<center>~~<math>V=k\cdot T</math~~></center~~>	+	<math>V=k\cdot T</math>


-	där <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math>,	+	där <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math>,<br\>
-	<math>k</math> är en konstant och	+	<math>k</math> är en konstant och<br\>
	<math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.		<math>T</math> är den absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.45

2009-12-11T12:45:29Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.45
Rad 53:		Rad 53:


-	där <math>p</math> är trycket i Pa, <math>k</math> är en konstant och <math>T</math> är absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.	+	där <math>p</math> är trycket i Pa,<br\>
		+	<math>k</math> är en konstant<br\>
		+	och <math>T</math> är absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.44

2009-12-11T12:44:31Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.44
Rad 50:		Rad 50:
	Charles lag:		Charles lag:

-	~~<center>~~<math>p=k\cdot T</math~~></center~~>	+	<math>p=k\cdot T</math>


-	där <math>p</math> är trycket i Pa, k är en konstant och T är absoluta temperaturen i kelvin, K.	+	där <math>p</math> är trycket i Pa, <math>k</math> är en konstant och <math>T</math> är absoluta temperaturen i kelvin, <math>K</math>.

Lena Chytraeus den 11 december 2009 kl. 12.43

2009-12-11T12:43:20Z

← Äldre version		Versionen från 11 december 2009 kl. 12.43
Rad 38:		Rad 38:
	Boyle-Mariottes lag:		Boyle-Mariottes lag:

-	~~<center>~~<math>p\cdot V = konstant</math~~></center~~>	+	<math>p\cdot V = konstant</math>