Lösning 1.6:2 - Versionshistorik

Louwah den 26 april 2018 kl. 11.55

2018-04-26T11:55:27Z

← Äldre version		Versionen från 26 april 2018 kl. 11.55
Rad 4:		Rad 4:

	där<br\>		där<br\>
-	<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\>	+	<math>p</math> är trycket i <math>\mathrm{Pa}</math><br\>
-	<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>	+	<math>V</math> är volymen i <math>\mathrm m^3</math><br\>
-	<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>	+	<math>n</math> är antal <math>\mathrm{kmol}</math><br\>
-	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>	+	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)}</math><br\>
-	<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>	+	<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>\mathrm K</math>

-	Före utskeppningen var däcktrycket <math>2,3 bar</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>330 kPa</math>. Temperaturen är <math>(273+20)K</math> dvs <math>~~293K~~</math>. Vid framkomsten är trycket <math>2,4 bar</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>340 kPa</math>. Bildäckets volym är praktiskt taget oberoende av trycket vilket ger att volymen vid utskeppningen och framkomsten är lika. Mängden luft har inte heller ändrats.	+	Före utskeppningen var däcktrycket <math>2,3 \,\mathrm{bar}</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>330 \,\mathrm{kPa}</math>. Temperaturen är <math>(273+20)\,\mathrm K</math> dvs <math>293 \,\mathrm K</math>. Vid framkomsten är trycket <math>2,4 \mathrm{bar}</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>340 \,\mathrm{kPa}</math>. Bildäckets volym är praktiskt taget oberoende av trycket vilket ger att volymen vid utskeppningen och framkomsten är lika. Mängden luft har inte heller ändrats.

	Ideala gaslagen kan då förenklas till		Ideala gaslagen kan då förenklas till
Rad 16:		Rad 16:
	<math>p=k\cdot T</math>		<math>p=k\cdot T</math>

-	Det är samma konstant i bägge fallen. Före utskeppningen är <math>p_1 = ~~330kPa~~</math> och efter framkomsten <math>p_2=~~340kPa~~</math>. Temperaturen före utskeppningen är <math>T_1=~~293K~~</math> och efter framkomsten <math>T_2</math> vilken efterfrågas.	+	Det är samma konstant i bägge fallen. Före utskeppningen är <math>p_1 = 330 \,\mathrm{kPa}</math> och efter framkomsten <math>p_2=340 \,\mathrm{kPa}</math>. Temperaturen före utskeppningen är <math>T_1=293 \,\mathrm K</math> och efter framkomsten <math>T_2</math> vilken efterfrågas.

	Då konstanten inte ändrar värde kan vi skriva		Då konstanten inte ändrar värde kan vi skriva
Rad 23:		Rad 23:
	<math>T_2=T_1(p_2/p_1)</math><br\>		<math>T_2=T_1(p_2/p_1)</math><br\>
	<math>T_2=293\cdot (340/330)</math><br\>		<math>T_2=293\cdot (340/330)</math><br\>
-	<math>T_2=301,9K</math> <math>(28,9^\circ C)</math>	+	<math>T_2=301,9 \,\mathrm K</math> <math>(28,9^\circ \mathrm C)</math>

Lena Chytraeus den 9 december 2009 kl. 14.22

2009-12-09T14:22:11Z

← Äldre version		Versionen från 9 december 2009 kl. 14.22
Rad 5:		Rad 5:
	där<br\>		där<br\>
	<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\>		<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\>
-	<math>V<math> är volymen i <math>m^3</math><br\>	+	<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>
	<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>		<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>
	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>		<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. $p\cdot V=nRT$ där $p$ är trycket i $Pa$ $V är volymen i m^3 n är a...$

2009-12-09T14:21:40Z

Ny sida: Ideala gaslagen används. <math>p\cdot V=nRT</math> där<br\> <math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> <math>V<math> är volymen i <math>m^3</math><br\> <math>n</math> är a...

Ny sida

Ideala gaslagen används.

<math>p\cdot V=nRT</math>

där<br\>
<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\>
<math>V<math> är volymen i <math>m^3</math><br\>
<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>
<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>
<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>

Före utskeppningen var däcktrycket <math>2,3 bar</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>330 kPa</math>. Temperaturen är <math>(273+20)K</math> dvs <math>293K</math>. Vid framkomsten är trycket <math>2,4 bar</math> övertryck vilket svarar mot det absoluta trycket <math>340 kPa</math>. Bildäckets volym är praktiskt taget oberoende av trycket vilket ger att volymen vid utskeppningen och framkomsten är lika. Mängden luft har inte heller ändrats.

Ideala gaslagen kan då förenklas till

<math>p=k\cdot T</math>

Det är samma konstant i bägge fallen. Före utskeppningen är <math>p_1 = 330kPa</math> och efter framkomsten <math>p_2=340kPa</math>. Temperaturen före utskeppningen är <math>T_1=293K</math> och efter framkomsten <math>T_2</math> vilken efterfrågas.

Då konstanten inte ändrar värde kan vi skriva

<math>p_1/T_1=p_2/T_2</math><br\>
<math>T_2=T_1(p_2/p_1)</math><br\>
<math>T_2=293\cdot (340/330)</math><br\>
<math>T_2=301,9K</math> <math>(28,9^\circ C)</math>

Lösning 1.6:2 - Versionshistorik

Louwah den 26 april 2018 kl. 11.55

Lena Chytraeus den 9 december 2009 kl. 14.22

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. p\cdot V=nRT där p är trycket i Pa V är volymen i m^3 n är a...

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. $p\cdot V=nRT$ där $p$ är trycket i $Pa$ $V är volymen i m^3 n är a...$