Lösning 1.6:3 - Versionshistorik

Louwah den 26 april 2018 kl. 12.57

2018-04-26T12:57:12Z

← Äldre version		Versionen från 26 april 2018 kl. 12.57
Rad 4:		Rad 4:

	där		där
-	<math>p</math> är trycket i <math>Pa </math><br\>	+	<math>p</math> är trycket i <math>\mathrm{Pa} </math><br\>
-	<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>	+	<math>V</math> är volymen i <math>\mathrm m^3</math><br\>
-	<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>	+	<math>n</math> är antal <math>\mathrm{kmol}</math><br\>
-	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>	+	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)}</math><br\>
-	<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>	+	<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>\mathrm K</math>

	Antal mol kan skrivas som luftens massa genom luftens molekylvikten		Antal mol kan skrivas som luftens massa genom luftens molekylvikten
Rad 14:		Rad 14:
	<math>n=\frac{m}{M}</math>		<math>n=\frac{m}{M}</math>

-	<math>m</math> är luftens massa, <math>M</math> är luftens molekylvikt, <math>M</math> för luft är <math>29 kg/kmol</math>	+	<math>m</math> är luftens massa, <math>M</math> är luftens molekylvikt, <math>M</math> för luft är <math>29 \,\mathrm{kg/kmol}</math>

	Ovanstående uttryck förs in i ideala gaslagen		Ovanstående uttryck förs in i ideala gaslagen
Rad 36:		Rad 36:
	Massan		Massan

-	<math>m=\frac{pVM}{RT} =\frac{(300\cdot 10^5 Pa)\cdot (0,010 m^3)\cdot (29 kg/kmol)}{(8314 J/(kmol\cdot K))\cdot (273+7 K)}=\frac{300\cdot 10^5\cdot 0,010\cdot 29}{8314\cdot 280} = 3,74 kg </math><br\>	+	<math>m=\frac{pVM}{RT} =\frac{(300\cdot 10^5 \,\mathrm{Pa})\cdot (0,010 \,\mathrm m^3)\cdot (29 \,\mathrm{kg/kmol)}}{(8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)})\cdot (273+7 \,\mathrm K)}=\frac{300\cdot 10^5\cdot 0,010\cdot 29}{8314\cdot 280} = 3,74 \,\mathrm{kg} </math><br\>

	Densiteten		Densiteten

-	<math>\rho =\frac{m}{V}=\frac{3,74 kg}{0,010 m^3}=374 kg/m^3</math><br\>	+	<math>\rho =\frac{m}{V}=\frac{3,74 \,\mathrm{kg}}{0,010 \,\mathrm m^3}=374 \,\mathrm{kg/m}^3</math><br\>

	Om man vill kan man istället först räkna fram densiteten och med den som utgångspunkt räkna fram massan.		Om man vill kan man istället först räkna fram densiteten och med den som utgångspunkt räkna fram massan.

Louwah den 15 december 2017 kl. 09.34

2017-12-15T09:34:05Z

← Äldre version		Versionen från 15 december 2017 kl. 09.34
Rad 22:		Rad 22:
	Båda leden divideras med <math>V</math> och <math>M</math> flyttas ur parentesen		Båda leden divideras med <math>V</math> och <math>M</math> flyttas ur parentesen

-	<math>p=\frac{m}{V}\cdot \frac{RT}{M}</math>	+	<math>p=\frac{m}{V}\cdot \frac{RT}{M} \Leftrightarrow m=\frac{pVM}{RT}</math>

	Densiteten är		Densiteten är

Lena Chytraeus den 10 december 2009 kl. 10.28

2009-12-10T10:28:54Z

← Äldre version		Versionen från 10 december 2009 kl. 10.28
Rad 6:		Rad 6:
	<math>p</math> är trycket i <math>Pa </math><br\>		<math>p</math> är trycket i <math>Pa </math><br\>
	<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>		<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>
-	<math>n</math> är antal <math>kmol</math>	+	<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>
	<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>		<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>
	<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>		<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>

Lena Chytraeus den 9 december 2009 kl. 14.40

2009-12-09T14:40:22Z

← Äldre version		Versionen från 9 december 2009 kl. 14.40
Rad 36:		Rad 36:
	Massan		Massan

-	<math>m=\frac{pVM}{RT} =frac{(300\cdot 10^5 Pa)\cdot (0,010 m^3)\cdot (29 kg/kmol)}{(8314 J/(kmol\cdot K))\cdot (273+7 K)}=\frac{300\cdot 10^5\cdot 0,010\cdot 29}{8314\cdot 280} = 3,74 kg </math><br\>	+	<math>m=\frac{pVM}{RT} =\frac{(300\cdot 10^5 Pa)\cdot (0,010 m^3)\cdot (29 kg/kmol)}{(8314 J/(kmol\cdot K))\cdot (273+7 K)}=\frac{300\cdot 10^5\cdot 0,010\cdot 29}{8314\cdot 280} = 3,74 kg </math><br\>

	Densiteten		Densiteten

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. $p\cdot V=n\cdot RT$ där $p$ är trycket i $Pa$ $V$ är volymen i $m^3$ $n$ är an...

2009-12-09T14:39:27Z

Ny sida: Ideala gaslagen används. <math>p\cdot V=n\cdot RT</math> där <math>p</math> är trycket i <math>Pa </math><br\> <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\> <math>n</math> är an...

Ny sida

Ideala gaslagen används.

<math>p\cdot V=n\cdot RT</math>

där
<math>p</math> är trycket i <math>Pa </math><br\>
<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>
<math>n</math> är antal <math>kmol</math>
<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>
<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>

Antal mol kan skrivas som luftens massa genom luftens molekylvikten

<math>n=\frac{m}{M}</math>

<math>m</math> är luftens massa, <math>M</math> är luftens molekylvikt, <math>M</math> för luft är <math>29 kg/kmol</math>

Ovanstående uttryck förs in i ideala gaslagen

<math>p\cdot V=\frac{m}{M}\cdot RT</math>

Båda leden divideras med <math>V</math> och <math>M</math> flyttas ur parentesen

<math>p=\frac{m}{V}\cdot \frac{RT}{M}</math>

Densiteten är

<math>\rho = m/V</math> där <math>\rho</math> är densiteten, <math>m</math> är luftens massa, <math>V</math> är volymen

Ur ovanstående uttryck får man

<math>\rho =\frac{m}{V}=\rho \cdot \frac{M}{RT}</math><br\>

Med insatta värden

Massan

<math>m=\frac{pVM}{RT} =frac{(300\cdot 10^5 Pa)\cdot (0,010 m^3)\cdot (29 kg/kmol)}{(8314 J/(kmol\cdot K))\cdot (273+7 K)}=\frac{300\cdot 10^5\cdot 0,010\cdot 29}{8314\cdot 280} = 3,74 kg </math><br\>

Densiteten

<math>\rho =\frac{m}{V}=\frac{3,74 kg}{0,010 m^3}=374 kg/m^3</math><br\>

Om man vill kan man istället först räkna fram densiteten och med den som utgångspunkt räkna fram massan.

Lösning 1.6:3 - Versionshistorik

Louwah den 26 april 2018 kl. 12.57

Louwah den 15 december 2017 kl. 09.34

Lena Chytraeus den 10 december 2009 kl. 10.28

Lena Chytraeus den 9 december 2009 kl. 14.40

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. p\cdot V=n\cdot RT där p är trycket i Pa V är volymen i m^3 n är an...

Lena Chytraeus: Ny sida: Ideala gaslagen används. $p\cdot V=n\cdot RT$ där $p$ är trycket i $Pa$ $V$ är volymen i $m^3$ $n$ är an...