Louwah: Ny sida: a) Absorptionsövergångar sker alltid från grundtillståndet, $n=\mathit 1$ , där atomer normalt befinner sig. Den längsta våglängden (inte kortaste) får vi med övergång...

2017-12-13T13:47:33Z

Ny sida: a) Absorptionsövergångar sker alltid från grundtillståndet, <math>n=\mathit 1</math>, där atomer normalt befinner sig. Den längsta våglängden (inte kortaste) får vi med övergång...

Ny sida

a) Absorptionsövergångar sker alltid från grundtillståndet, <math>n=\mathit 1</math>, där atomer normalt befinner sig.

Den längsta våglängden (inte kortaste) får vi med övergångar mellan <math>n=\mathit 2</math> till <math>n=\mathit 1</math>. <math>\mathrm{Z}</math> för <math>\mathrm{Li}</math> är <math>3</math>.

Med hjälp av Bohrs atommodell får vi för våglängden <math>\lambda</math> att <math>\displaystyle \frac{1}{\lambda} = R \cdot Z^2 \left( \displaystyle \frac{1}{n^2}\,-\,\displaystyle \frac{1}{m^2} \right)</math> där <math>n=\mathit 1</math> och <math>m=\mathit 2</math>, <math>Z=\mathit 3</math> och Rydbergs konstant <math>\mathrm{R = 1,0974 \cdot 10^7\, m^{-1}}</math> att <math>\mathrm{\lambda = 1,350 \cdot 10^{-8}\, m = 13,5\, nm}</math>.

b) Jonisationsenergin får vi ur övergången <math>n = 1 \longrightarrow n = \infty</math>.

Vi kan använda energirelationen

<math>E = RhcZ^2\, \left(\displaystyle \frac{1}{n^2}\,-\,\displaystyle \frac{1}{m^2} \right)</math>där <math> \displaystyle\frac{Rhc}{1,602*10^{-19}}= 13,6 \,\mbox{eV} </math>

Med <math>n=\mathit 1</math> och <math>m = \infty</math> fås <math>E_{\mathrm{jon}}= 13,6\, \mbox{eV }*Z^2=13,6*3^{2}\,\mbox{eV}=122,4\,\mbox{eV }</math>

Lösning 5.4:4 - Versionshistorik

Louwah: Ny sida: a) Absorptionsövergångar sker alltid från grundtillståndet, n=\mathit 1, där atomer normalt befinner sig. Den längsta våglängden (inte kortaste) får vi med övergång...

Louwah: Ny sida: a) Absorptionsövergångar sker alltid från grundtillståndet, $n=\mathit 1$ , där atomer normalt befinner sig. Den längsta våglängden (inte kortaste) får vi med övergång...