Lösning 1.3:1 - Versionshistorik

Louwah den 20 april 2018 kl. 14.17

Louwah — Fri, 20 Apr 2018 14:17:09 GMT

← Äldre version		Versionen från 20 april 2018 kl. 14.17
Rad 1:		Rad 1:
	Det är givet att gasen utför arbete, så:<br\>		Det är givet att gasen utför arbete, så:<br\>
-	<math>W=+~~60kJ~~</math>.	+	<math>W=+60\,\mathrm{kJ}</math>.

	Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>		Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>
-	<math>Q=~~−5kJ~~</math>.<br\>	+	<math>Q=−5 \,\mathrm{kJ}</math>.<br\>

	Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:		Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:
-	<math>\Delta E=Q−W=-~~5kJ−60kJ~~=-~~65kJ~~</math>.	+	<math>\Delta E=Q−W=-5 \,\mathrm{kJ}−60 \,\mathrm{kJ}=-65 \,\mathrm{kJ}</math>.

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.37

Lena Chytraeus — Tue, 08 Dec 2009 12:37:19 GMT

← Äldre version		Versionen från 8 december 2009 kl. 12.37
Rad 4:		Rad 4:
	Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>		Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>
	<math>Q=−5kJ</math>.<br\>		<math>Q=−5kJ</math>.<br\>
		+
	Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:		Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:
	<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.		<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.37

Lena Chytraeus — Tue, 08 Dec 2009 12:37:06 GMT

← Äldre version		Versionen från 8 december 2009 kl. 12.37
Rad 3:		Rad 3:

	Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>		Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>
-	<math>Q=−5kJ</math>.	+	<math>Q=−5kJ</math>.<br\>
	Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:		Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:
	<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.		<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.36

Lena Chytraeus — Tue, 08 Dec 2009 12:36:43 GMT

← Äldre version		Versionen från 8 december 2009 kl. 12.36
Rad 2:		Rad 2:
	<math>W=+60kJ</math>.		<math>W=+60kJ</math>.

-	Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:	+	Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:<br\>
	<math>Q=−5kJ</math>.		<math>Q=−5kJ</math>.
	Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:		Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:
	<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.		<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.36

Lena Chytraeus — Tue, 08 Dec 2009 12:36:29 GMT

← Äldre version		Versionen från 8 december 2009 kl. 12.36
Rad 1:		Rad 1:
-	Det är givet att gasen utför arbete, så:	+	Det är givet att gasen utför arbete, så:<br\>
	<math>W=+60kJ</math>.		<math>W=+60kJ</math>.

Lena Chytraeus: Ny sida: Det är givet att gasen utför arbete, så: $W=+60kJ$ . Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden: $Q=−5kJ$ . Det matematiska uttrycket för den...

Lena Chytraeus — Tue, 08 Dec 2009 12:36:10 GMT

Ny sida: Det är givet att gasen utför arbete, så: <math>W=+60kJ</math>. Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden: <math>Q=−5kJ</math>. Det matematiska uttrycket för den...

Ny sida

Det är givet att gasen utför arbete, så:
<math>W=+60kJ</math>.

Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden:
<math>Q=−5kJ</math>.
Det matematiska uttrycket för den första huvudsatsen ger nu:
<math>\Delta E=Q−W=-5kJ−60kJ=-65kJ</math>.

Lösning 1.3:1 - Versionshistorik

Louwah den 20 april 2018 kl. 14.17

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.37

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.37

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.36

Lena Chytraeus den 8 december 2009 kl. 12.36

Lena Chytraeus: Ny sida: Det är givet att gasen utför arbete, så: W=+60kJ. Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden: Q=−5kJ. Det matematiska uttrycket för den...

Lena Chytraeus: Ny sida: Det är givet att gasen utför arbete, så: $W=+60kJ$ . Värme däremot går förlorat, så den förs från gasmängden: $Q=−5kJ$ . Det matematiska uttrycket för den...