Lösning 1.1:2
FörberedandeFysik
| Rad 1: | Rad 1: | ||
Det är givet att, | Det är givet att, | ||
| - | + | <math>m_{pot}=1kg</math> och <math>V_{vatt}=1,2 liter</math>, | |
Temperaturerna är också givna, | Temperaturerna är också givna, | ||
| - | + | <math>T_{pot,1}=T_{vatt,1}=T_1=273+10K=283K</math> | |
och, | och, | ||
| - | + | <math>T_{pot,2}=T_{vatt,2}=T_2=273+100K=373K</math> | |
Mängden vatten ges som en volym så värdet hos densiteten för vatten, | Mängden vatten ges som en volym så värdet hos densiteten för vatten, | ||
| - | + | <math>\rho _{vatt}=1,0\cdot 10^3kg=m^3</math> | |
hämtas från en tabell och ger, | hämtas från en tabell och ger, | ||
| - | + | <math>m_{vatt}=\rho _{vatt}V_{vatt}=1,2kg</math> | |
Det tillförda värmen beräknas från, | Det tillförda värmen beräknas från, | ||
| - | + | <math>Q=mc\Delta T=mc(T_2−T_1)</math> | |
så värdet hos de specifika värmekapaciteterna hos potatis och vatten, | så värdet hos de specifika värmekapaciteterna hos potatis och vatten, | ||
| - | + | <math>c_{pot}=3,5kJ=(kg\cdot K)</math> | |
och, | och, | ||
| - | + | <math>c_{vatt}=4,2kJ=(kg\cdot K)</math> | |
måste hämtas från en tabell. | måste hämtas från en tabell. | ||
| Rad 35: | Rad 35: | ||
Den värme som förs till postatisen ges nu av, | Den värme som förs till postatisen ges nu av, | ||
| - | + | <math>Q_{pot}=m_{pot}c_{pot}(T_2T_1)=315kJ</math> | |
och den värme som förs till vattnet ges nu av, | och den värme som förs till vattnet ges nu av, | ||
| - | + | <math>Q_{vatt}=m_{vatt}c_{vatt}(T_2-T_1)=454kJ</math> | |
Den totala tillförda värmen är, | Den totala tillförda värmen är, | ||
| - | + | <math>Q_{tot}=Q_{vatt}+Q_{pott}=770kJ</math> | |
om man är någorlunda noga med att inte redovisa flera siffror i svaret än som fanns i de givna värdena. | om man är någorlunda noga med att inte redovisa flera siffror i svaret än som fanns i de givna värdena. | ||
| Rad 49: | Rad 49: | ||
Notera att man kan skriva, | Notera att man kan skriva, | ||
| - | + | <math>Q_{tot}=(m_{pot}c_{pot}+m_{vatt}c_{vatt})(T_2−T_1)=C(T_2−T_1)</math> | |
där, | där, | ||
| - | + | <math>C=m_{pot}c_{pot}+m_{vatt}c_{vatt}=8,5kJ</math> | |
är värmekapaciteten hos potatiserna tillsammans med vattnet. | är värmekapaciteten hos potatiserna tillsammans med vattnet. | ||
Versionen från 8 december 2009 kl. 09.22
Det är givet att,
\displaystyle m_{pot}=1kg och \displaystyle V_{vatt}=1,2 liter,
Temperaturerna är också givna,
\displaystyle T_{pot,1}=T_{vatt,1}=T_1=273+10K=283K
och,
\displaystyle T_{pot,2}=T_{vatt,2}=T_2=273+100K=373K
Mängden vatten ges som en volym så värdet hos densiteten för vatten,
\displaystyle \rho _{vatt}=1,0\cdot 10^3kg=m^3
hämtas från en tabell och ger,
\displaystyle m_{vatt}=\rho _{vatt}V_{vatt}=1,2kg
Det tillförda värmen beräknas från,
\displaystyle Q=mc\Delta T=mc(T_2−T_1)
så värdet hos de specifika värmekapaciteterna hos potatis och vatten,
\displaystyle c_{pot}=3,5kJ=(kg\cdot K)
och,
\displaystyle c_{vatt}=4,2kJ=(kg\cdot K)
måste hämtas från en tabell.
Den värme som förs till postatisen ges nu av,
\displaystyle Q_{pot}=m_{pot}c_{pot}(T_2T_1)=315kJ
och den värme som förs till vattnet ges nu av,
\displaystyle Q_{vatt}=m_{vatt}c_{vatt}(T_2-T_1)=454kJ
Den totala tillförda värmen är,
\displaystyle Q_{tot}=Q_{vatt}+Q_{pott}=770kJ
om man är någorlunda noga med att inte redovisa flera siffror i svaret än som fanns i de givna värdena.
Notera att man kan skriva,
\displaystyle Q_{tot}=(m_{pot}c_{pot}+m_{vatt}c_{vatt})(T_2−T_1)=C(T_2−T_1)
där,
\displaystyle C=m_{pot}c_{pot}+m_{vatt}c_{vatt}=8,5kJ
är värmekapaciteten hos potatiserna tillsammans med vattnet.
