Lösning 1.6:5

FörberedandeFysik

(Skillnad mellan versioner)
Hoppa till: navigering, sök
(Ny sida: Ideala gaslagen används. <math>p\cdot V=nRT</math> där<br\> <math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\> <math>n</math> är ant...)
Nuvarande version (26 april 2018 kl. 14.22) (redigera) (ogör)
 
(En mellanliggande version visas inte.)
Rad 4: Rad 4:
där<br\>
där<br\>
-
<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\>
+
<math>p</math> är trycket i <math>\mathrm{Pa}</math><br\>
-
<math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\>
+
<math>V</math> är volymen i <math>\mathrm m^3</math><br\>
-
<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\>
+
<math>n</math> är antal <math>\mathrm{kmol}</math><br\>
-
<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\>
+
<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)}</math><br\>
-
<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>K</math>
+
<math>T</math> är absoluta temperaturen i <math>\mathrm K</math>
och
och
Rad 18: Rad 18:
<math>p\cdot V=(m/M)RT</math>
<math>p\cdot V=(m/M)RT</math>
-
<math>m</math> är luftens massa <math>M</math> är metans molekylvikt <math>M</math> för metan är <math>16 kg/kmol</math>
+
<math>m</math> är luftens massa
-
<math>T</math> för <math>20^\circ C</math> är <math>293 K</math>, <math>p</math> är <math>201</math> bar absolut tryck <math>= 201\cdot 10^5 Pa</math>, <math>V</math> är <math>30\cdot 10^{-3}m^3</math> (<math>30</math> liter)
+
 
 +
<math>M</math> är metans molekylvikt, <math>M</math> för metan är <math>16 \,\mathrm{kg/kmol}</math>
 +
 
 +
<math>T</math> för <math>20^\circ \mathrm C</math> är <math>293 \,\mathrm K</math>,
 +
 
 +
<math>p</math> är <math>201</math> bar absolut tryck <math>= 201\cdot 10^5 \,\mathrm {Pa}</math>,
 +
 
 +
<math>V</math> är <math>30\cdot 10^{-3} \,\mathrm m^3</math> (<math>30</math> liter)
<math>m=\frac{p\cdot V\cdot M}{R\cdot T}</math>
<math>m=\frac{p\cdot V\cdot M}{R\cdot T}</math>
-
<math>m =\frac{201\cdot 10^5(Pa)\cdot 30\cdot 10^{-3}(m^3)\cdot 16(kg/mol)}{8314(J/K\cdot mol)\cdot 293K}= 4,0 kg </math>
+
<math>m =\frac{201\cdot 10^5(\mathrm{Pa})\cdot 30\cdot 10^{-3}(\mathrm m^3)\cdot 16(\mathrm{kg/kmol})}{8314(\mathrm{J/K\cdot kmol)\cdot 293K}}= 4,0 \,\mathrm{kg} </math>

Nuvarande version

Ideala gaslagen används.

\displaystyle p\cdot V=nRT

där
\displaystyle p är trycket i \displaystyle \mathrm{Pa}
\displaystyle V är volymen i \displaystyle \mathrm m^3
\displaystyle n är antal \displaystyle \mathrm{kmol}
\displaystyle R är allmänna gaskonstanten \displaystyle 8314 \,\mathrm{J/(kmol\cdot K)}
\displaystyle T är absoluta temperaturen i \displaystyle \mathrm K

och

\displaystyle n=m/M

det vill säga

\displaystyle p\cdot V=(m/M)RT

\displaystyle m är luftens massa

\displaystyle M är metans molekylvikt, \displaystyle M för metan är \displaystyle 16 \,\mathrm{kg/kmol}

\displaystyle T för \displaystyle 20^\circ \mathrm C är \displaystyle 293 \,\mathrm K,

\displaystyle p är \displaystyle 201 bar absolut tryck \displaystyle = 201\cdot 10^5 \,\mathrm {Pa},

\displaystyle V är \displaystyle 30\cdot 10^{-3} \,\mathrm m^3 (\displaystyle 30 liter)

\displaystyle m=\frac{p\cdot V\cdot M}{R\cdot T}

\displaystyle m =\frac{201\cdot 10^5(\mathrm{Pa})\cdot 30\cdot 10^{-3}(\mathrm m^3)\cdot 16(\mathrm{kg/kmol})}{8314(\mathrm{J/K\cdot kmol)\cdot 293K}}= 4,0 \,\mathrm{kg}

Den här artikeln är hämtad från http://wiki.math.se/wikis/forberedandefysik/index.php/L%C3%B6sning_1.6:5