Lösning 1.6:2
FörberedandeFysik
(Ny sida: Ideala gaslagen används. <math>p\cdot V=nRT</math> där<br\> <math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> <math>V<math> är volymen i <math>m^3</math><br\> <math>n</math> är a...) |
|||
Rad 5: | Rad 5: | ||
där<br\> | där<br\> | ||
<math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> | <math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> | ||
- | <math>V<math> är volymen i <math>m^3</math><br\> | + | <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\> |
<math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\> | <math>n</math> är antal <math>kmol</math><br\> | ||
<math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\> | <math>R</math> är allmänna gaskonstanten <math>8314 J/(kmol\cdot K)</math><br\> |
Versionen från 9 december 2009 kl. 14.22
Ideala gaslagen används.
V=nRT
där
(kmol
K)
Före utskeppningen var däcktrycket 3bar
4bar
Ideala gaslagen kan då förenklas till
\displaystyle p=k\cdot T
Det är samma konstant i bägge fallen. Före utskeppningen är \displaystyle p_1 = 330kPa och efter framkomsten \displaystyle p_2=340kPa. Temperaturen före utskeppningen är \displaystyle T_1=293K och efter framkomsten \displaystyle T_2 vilken efterfrågas.
Då konstanten inte ändrar värde kan vi skriva
\displaystyle p_1/T_1=p_2/T_2
\displaystyle T_2=T_1(p_2/p_1)
\displaystyle T_2=293\cdot (340/330)
\displaystyle T_2=301,9K \displaystyle (28,9^\circ C)