Lösning 1.6:5
FörberedandeFysik
Lena Chytraeus (Diskussion | bidrag)
(Ny sida: Ideala gaslagen används. <math>p\cdot V=nRT</math> där<br\> <math>p</math> är trycket i <math>Pa</math><br\> <math>V</math> är volymen i <math>m^3</math><br\> <math>n</math> är ant...)
Gå till nästa ändring →
Versionen från 10 december 2009 kl. 09.46
Ideala gaslagen används.
\displaystyle p\cdot V=nRT
där
\displaystyle p är trycket i \displaystyle Pa
\displaystyle V är volymen i \displaystyle m^3
\displaystyle n är antal \displaystyle kmol
\displaystyle R är allmänna gaskonstanten \displaystyle 8314 J/(kmol\cdot K)
\displaystyle T är absoluta temperaturen i \displaystyle K
och
\displaystyle n=m/M
det vill säga
\displaystyle p\cdot V=(m/M)RT
\displaystyle m är luftens massa \displaystyle M är metans molekylvikt \displaystyle M för metan är \displaystyle 16 kg/kmol \displaystyle T för \displaystyle 20^\circ C är \displaystyle 293 K, \displaystyle p är \displaystyle 201 bar absolut tryck \displaystyle = 201\cdot 10^5 Pa, \displaystyle V är \displaystyle 30\cdot 10^{-3}m^3 (\displaystyle 30 liter)
\displaystyle m=\frac{p\cdot V\cdot M}{R\cdot T}
\displaystyle m =\frac{201\cdot 10^5(Pa)\cdot 30\cdot 10^{-3}(m^3)\cdot 16(kg/mol)}{8314(J/K\cdot mol)\cdot 293K}= 4,0 kg
