FörberedandeFysik

Det är givet att,

\displaystyle m_{pot}=1kg och \displaystyle V_{vatt}=1,2 liter.

Temperaturerna är också givna,

\displaystyle T_{pot,1}=T_{vatt,1}=T_1=273+10K=283K

och,

\displaystyle T_{pot,2}=T_{vatt,2}=T_2=273+100K=373K.

Mängden vatten ges som en volym så värdet hos densiteten för vatten,

\displaystyle \rho _{vatt}=1,0\cdot 10^3kg=m^3,

hämtas från en tabell och ger,

\displaystyle m_{vatt}=\rho _{vatt}V_{vatt}=1,2kg.

Det tillförda värmen beräknas från,

\displaystyle Q=mc\Delta T=mc(T_2−T_1);

så värdet hos de specifika värmekapaciteterna hos potatis och vatten,

\displaystyle c_{pot}=3,5kJ=(kg\cdot K),

och,

\displaystyle c_{vatt}=4,2kJ=(kg\cdot K),

måste hämtas från en tabell.

Den värme som förs till postatisen ges nu av,

Qpot=mpotcpot(T2ÀT1)=315kJ ,

och den värme som förs till vattnet ges nu av,

Qvatt=mvattcvatt(T2ÀT1)=454kJ ,

Den totala tillförda värmen är,

Qtot=Qvatt+Qpott=770kJ,

om man är någorlunda noga med att inte redovisa flera siffror i svaret än som fanns i de givna värdena.

Notera att man kan skriva,

Qtot=(mpotcpot+mvattcvatt)(T2−T1)=C(T2−T1),

där,

C=mpotcpot+mvattcvatt=8;5kJ,

är värmekapaciteten hos potatiserna tillsammans med vattnet.